Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение «СОШ №9»
        ст. Старопавловской Кировского района Ставропольского края

Рабочая программа учебного курса 
 по химии
учителя химии 
Радченко Елены Ивановны
учителя высшей квалификационной категории

на 2013-2014 учебный год

                            

                                                                         Рассмотрена на заседании 
                                                                                   педагогического совета
                                                                                   пр. № _____
                                                                                                 от ____________2013 г. 

Рабочая программа по химии
8 класс
Пояснительная записка
     Рабочая программа по химии составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта среднего общего образования, примерной программы основного общего образования по химии, авторской программы О.С.Габриеляна, методических писем министерства образования СК.
     Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.
Цели:
1.	Добиться системности в усвоении знаний об основных понятиях и законах химии;
2.	Добиться овладения умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений реакций; 
3.	Развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими современными потребностями;
4.	Воспитывать отношение к химии как к одному из компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
5.	Научить применять полученные знания для безопасного использования веществ и материалов в быту, для решения задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи: 
1.	Сформировать знание основных понятий и законов химии
2.	Воспитывать общечеловеческую культуру
3.	Учить наблюдать, применять полученные знания на практике
         В качестве форм промежуточной аттестации учащихся используются традиционные диагностические и контрольные работы, разноуровневые тесты, в том числе с использованием компьютерных технологий.
          В соответствии с учебным планом школы на изучение химии в 8 классе отводится 2 часа в неделю, 68 часов в год. Реализация данной программы способствует использованию разнообразных форм организации учебного процесса, внедрению современных методов обучения и педагогических технологий.
         Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса в гимназии используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, лекционные, семинарские занятия, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий. Организация сопровождения учащихся направлена на:
- создание оптимальных условий обучения;
 -исключение психотравмирующих факторов;
- сохранение психосоматического состояния здоровья учащихся;
- развитие положительной мотивации к освоению гимназической программы;
- развитие индивидуальности и одаренности каждого ребенка.

         Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных  умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа   жизни.
            Результаты изучения курса «Химия. 8 класс» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.
           Обучение ведётся по учебнику О.С.Габриелян «Химия 8 класс», который составляет единую линию учебников, соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую программу О.С.Габриеляна.

Требования к уровню подготовки обучающихся 8 класса

В процессе обучения ученики 8 класса должны  знать и понимать:
•	химическую символику: знаки химических элементов;
химические понятия: вещество, химический элемент,  атом, ион, молекула относительная атомная и молекулярная массы, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления;
•	основные законы: периодический закон, закон сохранения массы; 
•	химические понятия: моль, молярная масса, молярный объём, 
•	растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Уметь:
•	называть химические элементы,
•	объяснять физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
•	характеризовать элементы (от водорода до кальция) по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов;
•	определять валентность химических элементов, определять степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, 
•	составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; 
•	объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;
•	вычислять количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;
•	называть изученные вещества, определять принадлежность веществ к различным классам соединений; 
•	объяснять сущность реакций ионного обмена; 
•	характеризовать химические свойства изученных веществ;
•	объяснять зависимость свойств веществ от их состава  и строения;
•	выполнять химический эксперимент по распознаванию веществ;
•	определять окислитель и восстановитель.

Содержание
Введение (6 час.)
Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. 
Ученик должен знать и понимать:
-химическую символику: знаки химических элементов;
- химические понятия: вещество, химический элемент,  атом, ион, молекула, относительная атомная и молекулярная массы. 
-основные законы: периодический закон.
Уметь: 
-называть химические элементы;
-объяснять физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
- характеризовать элементы (от водорода до кальция) по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов.
Тема 1.  Атомы химических элементов  (10 часов)
 Атомы и молекулы. Химический элемент. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Строение атома. Ядро и электроны. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов периодического закона. Типы химической связи. Понятие о валентности и степени окисления. Знаки химических элементов, химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объём.
    Ученик должен знать и понимать химические понятия:
•	Изотопы, 
•	химическая связь, электроотрицательность,
•	 валентность, степень окисления.
Уметь: 
-определять валентность химических элементов, определять степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона;
-составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева. 
Пр. р №1 Правила Т.Б. Приёмы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием.
Контрольная работа № 1 Введение. Атомы химических элементов.

Тема 2. Изменения, происходящие с веществами  (6 часов)
Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам.
Пр. р. №3 Признаки химических реакций.

Тема 3.  Простые вещества (9  часов).
Простые вещества: металлы и неметаллы. Качественный и количественный состав вещества. Количество вещества в химии.  Свойства водорода – простого вещества. Кислород, озон, аллотропия. Свойства и получение кислорода.
Ученик должен знать и понимать:
- химические понятия: моль, молярная масса, молярный объём.
Уметь: объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;
-вычислять количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции.
Пр. работа№4. Получение водорода и изучение его свойств.
Пр. работа №5 Получение кислорода, изучение его свойств.
Контрольная работа №2  Простые вещества.

Тема 4. Соединения химических элементов (14 часов). 
Чистые вещества и смеси. Массовая и объёмная доля компонентов смеси. Закон постоянства состава. Основные классы неорганических соединений. Оксиды, представители оксидов. Кислоты, основания, соли. Свойства, классификация, получение. Задачи на определение вещества по уравнению реакции, по массовой доле вещества в растворе.
Контрольная  работа №3 Сложные вещества.

Тема 5.  Окислительно-восстановительные реакции  (4 часа)
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
 Ученик должен знать и понимать химические понятия:
-окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Уметь: определять окислитель и восстановитель.

Тема 6. Скорость химических реакций (5 час)
Формулы определения скорости реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции.
Обратимые, необратимые реакции. Химическое равновесие. 
Должны знать: закон действующих масс, принцип Ле Шателье, правило Вант Гоффа.
Должны уметь определять смещение равновесия. 

 Тема 7. Вода. Растворение. Растворы (4 час.).
Вода – химическое вещество. Вода растворитель. Насыщенные растворы. Кристаллогидраты. Решение задач на определение массовой доли вещества в растворе.
Пр.р. № 2 Приготовление растворов с заданной массовой долей веществ.

Тема 8. Теория электролитической диссоциации (10 часов).
 Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы: катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена. 
Ученик должен знать и понимать химические понятия:
растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация; основные теории химии: электролитической диссоциации; 
Уметь: определять характер среды в водных растворах неорганических соединении; называть изученные вещества, определять принадлежность веществ к различным классам соединений; 
-объяснять сущность реакций ионного обмена; 
-характеризовать химические свойства изученных веществ; 
-объяснять зависимость свойств веществ от их состава  и строения; выполнять химический эксперимент по распознаванию веществ.
Пр.р. №6 Решение экспериментальных задач.

Контрольная работа №4 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (Итоговая).

Учебно-тематический план 8 класс

№	Тема	Кол-во
часов	Формы контроля	
1.	Введение	6	Текущий контроль 
Практических работ – 1 	
2.	Атомы химических элементов. 	10	Контрольных работ- 1
Текущий контроль 	
3.
	 Изменения, происходящие с веществами.	6	Практических работ – 2
 	
4.	 Простые вещества 	9	Контрольных работ-1
Практических работ – 2	
5	Соединения химических   
 элементов	14	Контрольных работ – 1
 	
6.
	Окислительно -  востановительные  реакции	4	Практических работ – 2
 	
7.	Скорость химических реакций.	5	Текущий контроль	
8.
	Вода. Растворение. Растворы.                   	4	Практических работ – 1	
9.	 Теория электролитической диссоциации.      	10	Контрольных работ- 1
Практических работ – 1
 Текущий контроль	

Календарно-тематическое планирование 
по химии для 8 класса.
2010-2011 учебный год

Количество часов - 68
Учебник – О.С.Габриелян, Химия. 8 класс
Контрольных работ - 4
Практических работ - 6

	1 четверть	2 четверть	3 четверть	
Количество часов	20	22	26	
Контрольных работ	1	1	2	
Практических работ	1	2	3	

№п/п	Темы	Час.	8а	8б	
	Введение 	4			
1	Предмет химии. Вещества.                                                                             	1			
2	 Превращение веществ. Роль химии в жизни человека.                              	1			
3	 Знаки химических элементов. Таблица Д.И.Менделеева.	1			
4	 Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы.	1			
	Тема 1. Атомы химических элементов.	10			
5	Основные сведения о строении атомов.	1			
6	Изотопы.	1			
7	Строение электронных оболочек атомов.	1			
8	Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева  и строение атома.	1			
9	Ионная химическая связь.                                                                                	1			
10	Ковалентная химическая связь.                                                                     	1			
11	 Металлическая химическая связь.                                                                 	1			
12	Обобщение по теме 1.                                                                                      	1			
13	Контрольная работа №1                                                                                  	1			
14	Практическая работа №1. Правила ТБ. Приёмы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием.	1	

	Тема 2. Простые вещества	6			
15	Простые вещества – металлы.                                                                        	1			
16	Простые вещества – неметаллы.                                                                    	1			
17	Количество вещества. Молярная масса.                                                       	1			
18	 Молярный объём газов.                                                                                  	1			
19	Решение задач.                                                                                                 	1			
20	Обобщение по теме 2.                                                                                     	1			
	Тема 3. Соединения химических элементов	13			
21	Степень окисления.                                                                                         	1			
22	Оксиды.                                                                                                            	1			
23	Основания.                                                                                                       	1			
24	 Кислоты.                                                                                                          	1			
25,26	Соли.                                                                                                            	2			
27	Решение задач.                                                                                                	1			
28	Кристаллические решётки.                                                                             	1			
29	Чистые вещества и смеси.                                                                               	1			
30	 Массовая и объёмная доли компонентов в смеси.                                                                                                       	1			
31	Решение задач.                                                                                                 	1			
32	Контрольная работа №2.                                                                                 	1			
33	Практическая работа № 2. Приготовление растворов с заданной  массовой долей вещества	1			
	Тема 4. Изменения, происходящие с веществами	11			
34	Физические явления.                                                                                      	1			
35	Химические реакции.                                                                                     	1			
36	Практическая работа №3. Признаки химических реакций.                        	1			
37	Химические уравнения. Реакции разложения.                                           	1			
38	Реакции соединения.                                                                                     	1			
39	Реакции замещения.                                                                                       	1			
40	Реакции замещения.                                                                                       	1			
41,42	 Расчёты по химическим уравнениям.                                                      	2			
43	Обобщение знаний по теме.                                                                           	1			
44	Контрольная работа № 3.                                                                                	1			
	Тема 5. Простейшие операции с веществом	2			
45	Практическая работа №4. Получение водорода и изучение его свойств.    	1			
46	Практическая работа №5. Получение кислорода и изучение его свойств.	1			
	Тема № 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов	14			
47	 Растворение. Растворимость веществ в воде.                                                 	1			
48	Электролитическая диссоциация	1			
49	 Основные положения ТЭД.                                                                              	1			
50,51	Кислоты в свете ТЭД. Ионные уравнения.                                                 	2			
52,53	Основания в свете ТЭД.                                                                               	2			
54,55	Соли в свете ТЭД.                                                                                         	2			
56,57	Генетическая связь между классами неорганических веществ.                   	2			
58	Обобщение знаний по теме 6.                                                                          	1			
59	Контрольная работа № 4.                                                                                 	1			
60	Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач.                                                                                	1			
	Тема 7. Окислительно-восстановительные реакции	2			
61,62	 ОВР.                                                                                                              	2			
	Повторение.	6			
63,64	Генетическая связь между классами соединений.                         	2			
65-68	 Решение задач.                                                                                             	4